Ya están en la web los apuntes sobre ácidos y bases

Como el profesor D. Emilio Florido es un fiera, ya ha colgado los apuntes de la unidad de ácidos y bases en la web del Instituto. Ya ves que aquí tienes un enlace para acceder a ellos.
Los problemas que haremos en clase son: 1, 3, 4, 7, 15, 16, 18, 21, 23, 28, 29, 30, 32, 34, 40, 41, 47, 48, 51, 52, 53, 54, 56, 58 y 63.
Los problemas que me puedes entregar son: 6, 8, 11, 12, 19, 24, 27, 31, 35, 36, 39, 42, 43, 44, 49, 55, 57, 59, 60, 61, 62 y 64.

Felicitaciones e informaciones

No todo en este curso va a ser trabajar y empoyar. Vaya, en primer lugar, mis más sinceras felicitaciones en esta navidad, para todos y para todas, pero principalmente para mis alumnos y alumnas de 2º de Bachillerato que utilizan este blog; para todos ellos, para aquellos y aquellas que han superado la primera evaluación a los que animo a seguir progresando, y para aquellos y aquellas que no lo han superado, a estos les solicito algo más de esfuerzo y verán como pronto tendrán resultados propicios.
Algunas informaciones ahora:

1. No olviden que el próximo día 15 de Enero, jueves, a las 16,00 horas tendremos el examen de recuperación de la primera evaluación. Creo que lo comuniqué en el grupo A, no estoy tan seguro de haberlo hecho en el grupo B.
2. En los próximos días estará colgado en la web del Instituto el powerpoint y los problemas que trabajaremos en clase y en casa, y que me podréis entregar, del tema de ácidos y bases. Mientras tanto podéis ir consultando esta página de Juan José Portero a la que ya hemos acudido otras veces para ir viendo problemas de esta unidad. También podéis ir a la página de Educaplus y observar cuál es la concentración de iones hidronios necesaria para que una disolución sea más o menos ácida o más o menos básica, e incluso las sustancias que pueden dar esos valores de pH.
3. Tambien podéis ver este vídeo de YouTube que ilustra fácilmente algunas características de los ácidos y de las bases y qué es una reacción de neutralización.
   

Tercer examen de la primera evaluación

Aquí tenemos el tercer examen para trabajarlo en clase.
Tercer examen de la primera evaluación

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Últimos dos ejercicios de equilibrio químico

Con la resolución de estos ejercicios damos por terminado el equilibrio.

Soluciones a los ejercicios 28 y 35 del libro de texto

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Por hoy es el último

Solución al ejercicio 23 del libro de texto

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Otros más

Solución al ejercicio 17 del libro de texto

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En las siguientes entradas tenemos más problemas de equilibrio químico resueltos y propuestos

Solución al ejercicio 13 del libro de texto

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Segundo examen de la primera evaluación

Ya tenemos colgado este examen para trabajarlo el próximo viernes.
Segundo examen de la primera evaluación

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Seguimos trabajando el equilibrio

De nuevo os remito a la página de Juan José Portero; en este caso esta página nos permite ver la resolución de un gran número de ejercicios y problemas de equilibrio químico. Y además nos ofrece la posibilidad de resolver ecuaciones de segundo grado. Y esta página de la Universidad de Oviedo ofrece una presentación PowerPoint muy útil para trabajar los conceptos de equilibrio y de cinética química.

Conclusiones de los trabajos presentados sobre Estequiometría y Termoquímica

Estas conclusiones, creo, deben ser asumidas por todos los alumnos y por todas las alumnas, tanto si han entregado trabajo como si no. Es conveniente tenerlas presente para los exámenes.

1. Cuando se presenta un trabajo lo primero que hay que tener en cuenta es que no es tus apuntes de clase donde tu escribe en bolígrafo, luego en lápiz, donde tachas, donde indica tus anotaciones, etc. Por ello debe cuidarse la presentación, o sea: el margen, los tachones, las anotaciones que no vienen a cuento, etc. Es decir, en definitiva, no es un trabajo "para andar por casa".
2. La resolución de un problema en Física o en Química no es una mera sucesión de números que se multiplican, dividen etc., hasta conseguir llegar al resultado final; las operaciones que se hacen y las magnitudes que se utilizan son consecuencia de la aplicación del algún principio o ley, o el resultado de la aplicación de una fórmula. Ha de hacerse referencia a ellos, decir que se está aplicando tal o cual principio o ley, o que se va aplicar la fórmula siguiente y escribirla.
3. Cuando hay que hacer un razonamiento para justificar o negar una afirmación, no se puede limitar uno o una a decir que la variación de entropía o entalpía es positivo o negativo. Hay que explicar por qué es positivo o negativo; y si ello tiene influencia sobre la variación de la energía libre de Gibbs, decir cómo influye.
   
4. Cuando calculamos la variación de la energía libre de Gibbs a partir de la variación de entalpía, de la temperatura absoluta y de la variación de entropía, hay que tener presente que la variación de entalpía suele venir en kJ/mol, mientras que la entropía en J/K mol; por tanto hay que pasar los KJ a J, o al revés. Cuidado con esto que lo hemos indicado ya en clase, pero parece que todavía no se ha asimilado bien.
5. Estamos ante dos ciencias que se basan en la medida, por tanto un número sin unidades aquí no tiene sentido. Hay muchas alumnos y alumnas que siguen sin escribir las unidades y esto no puede ser.
6. En los problemas que hemos hechos, todos o casi todos, se basan en una reacción química. Hay que escribirla, se dé o no se dé en el enunciado.
7. Por último, hay que acostumbrarse más pronto que tarde a escribir, a explicar lo que se hace, a razonar el proceso seguido.
   

Segundo problema de Equilibrio Químico

Solución al ejercicio 11 del libro de texto

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Primer problema de Equilibrio Químico

Vamos a iniciarnos en el equilibrio con dos problemas muy fáciles. Venga, vamos:
Solución al ejercicio 9 del libro de texto

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Completando la Cinética química

Solución a los ejercicios 12 y 19 del libro de texto

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Más sobre Termoquímica

Si todavía tienes dudas consulta esta página, es una página cuyo diseño corresponde a Juan José Portero Narvión para preparar la asignatura de Química de 2º de Bachillerato, y a ella acudiremos varias veces a lo largo del curso. Presenta los conceptos muy escuetos y explicados claramente, tiene ejercicios y problemas propuestos en selectividad que están resueltos.

Aclaración sobre Termoquímica

Aclaración a la explicación dada al ejercicio 46 de la colección

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Problemas con la formulación inorgánica

Algunos alumnos de 2º de bachillerato me han solicitado que les indicara páginas para poder trabajar y repasar la nomenclatura y la formulación de los compuestos inorgánicos. Ahí van algunas páginas (pincha sobre el enlace): Fisicanet, Página de la Junta de Andalucía o esta página de Carlos Alonso que es buena.

Quinto problema de Termoquímica

Problema 26 de la colección

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Cuarto problema de Termoquímica

Venga que ya tenemos dominada la Termoquímica. Ahí van dos problemas más:

Problema 17 página 159 del libro de Texto - Upload a Document to Scribd

Consideraciones extraídas del examen de estequiometría

Los resultados de este examen no han sido del todo satisfactorios, hemos de mejorarlos en los próximos exámenes. Vaya por delante algunas cuestiones que hemos de tener presentes:

1. Hay alumnos/as que dicen. "Voy a hallar la masa de los tres compuestos orgánicos" (se están refiriendo a un compuesto orgánico formado por C, H y O). Debe decirse: "Voy a averiguar la masa de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto orgánico".
2. Se utiliza como símbolo del gramo "gr", cuando sabemos que es "g".
3. Muchos/as indican R.L. y con ello quieren decir reactivo limitante. No se deben utilizar abreviaturas no permitidas.
4. Si en un problema hemos de utilizar la masa molar, debe averiguarse e indicar que es la masa molar, no simplemente poner su valor numérico sin mencionar de qué se trata.
5. Se dice que la molaridad es una constante, queriendo indicar supongo, que es una propiedad característica e intensiva que no depende por tanto de la cantidad de disolución tomada. Hay que indicarla de este modo, no diciendo que es una constante.
6. En muchos casos hay que mejorar la presentación.
7. Hay que ir acostumbrándose a explicar, y bien, el proceso que se sigue.
8. Se ha de trabajar con dos decimales y aproximando este segundo decimal. Pero sólo se han de aproximar los resultados finales, no los parciales.
9. Las fracciones molares no tienen unidades.
10. Debe averiguarse o explicarse por qué una sustancia es el reactivo limitante. Y averiguado el reactivo limitante, éste es el responsable de todos los cálculos sucesivos. Una consideración más sobre el reactivo limitante: los moles que han de tomarse para los cálculos siguientes son los moles de reactivo limitante, no el valor (número) que sale para averiguar si es o no reactivo limitante.
    
11. Una riqueza, por ejemplo, del 87% en masa o peso indica que en 100 g de la muestra hay 87 g de la sustancia pura, y no que en el 100% hay 87%.
12. No podemos confundir condiciones normales (0ºC = 273 K y 1 atm) con condiciones estándar (25ºC = 298 K y 1 atm).
13. El rendimiento se calcula siempre sobre las cantidades de productos, nunca sobre cantidades de reactivos.
14. Una masa molar no puede ser 46 g, ha de ser 46 g/mol; al igual que una masa molecular no puede ser 46 g, sino que es 46 u.
    

Primer examen de Química 2º BTO. Estequiometría

Ahí va el primer examen, el realizado el pasado jueves 16 de octubre. En una próxima entrada cuelgo los errores que no debemos volver a cometer.

Primer Examen de QuÍmica 2º BTO - Upload a Document to Scribd

Tercer problema de Termoquímica

Problema 9 página 158 del libro de texto

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Segundo problema de Termoquímica

Problema 4 pagina 158 del Libro de Texto - Upload a Document to Scribd

Primer problema de Termoquímica

Problema 3 página 158 Del Libro de Texto - Upload a Document to Scribd

Blogs interesantes

El curso pasado muchos compañeros y compañeras nos iniciamos en esto de los blogs. He echado un vistazo a todos ellos y en ciertos momentos nos puede ser interesante acudir a los de Mercedes Sánchez, Mª Dolores Moreno, Ana Martínez, Enrique Vega y Pepe Garrido. Otro interesante para diversos cursos, el del IES San Juan de Dios de Medina Sidonia.

Comentario sobre la clase de ayer en 2º BTO. A

Ayer, 29 de septiembre, al realizar en la clase de 2º BTO A, el apartado "b" del ejercicio 6 de estequiometría, me pareció que reinó la perplejidad, algo el desconcierto y mucha la desconfianza en la realización de los problemas de Química. Me dio la impresión de que se vio por los alumnos y las alumnas la cuestión como muy difícil, y en absoluto es así. Todo estribó en que trabajamos con un valor de una constante a la que no dábamos un valor concreto, simplemente decíamos que era una constante y que para la realización de este ejercicio no hacía falta conocer su valor exacto, sino que solamente tenía un valor fijo al ser constante. Pues bien, para desdramatizar la cuestión, en la siguiente entrada del blog, va resuelto este apartado considerando unas condiciones fijas, condiciones normales, como un alumno apuntó.

Comenzando el nuevo curso

Vamos a ver si somos capaces de utilizar esta herramienta del blog adecuadamente. Quisiera que le sirviera a mis alumnos y a mis alumnas para aumentar y profundizar en su formación. Trabajaremos principalmente con los alumnos y las alumnas de 2º de Bachillerato. Pues suerte y al toro.

Colores de la lombarda

Colores que adquiere la lombada cuando le añadimos agua fuerte, zumo de limón, vinagre, champú, agua destilada, hidrogenocarbonato de sodio, amoniaco limpiador y lejía (Práctica realizada por los alumnos de 4º E.S.O. del I.E.S. "Punta del Verde" de Sevilla en la Feria de la Ciencia del año 2006).

Tarea final de curso: Novena entrada

Además de los enlaces que ya he indicado para esta unidad, en mi del.icio.us hay una sección dedicada a reacciones químicas dentro de la categoría de 3º E.S.O.

Tarea final de curso: Octava entrada

Vídeos que muestran la gran reactividad de los metales alcalinos con el agua, y que pueden servir para que se adquiera conciencia de las precauciones y de la necesidad de seguir las normas de seguridad cuando se trabaja en el laboratorio o cuando se manejan reactivos químicos.

Tarea final de curso: Séptima entrada

En el siguiente enlace y mediante una pequeña presentación on line se explica cómo se ha de ajustar una reacción química.

Tarea final de curso: Sexta entrada

Se recogen en el margen izquierdo enlaces relacionados con la unidad de Reacciones Químicas a trabajar en 3º de E.S.O.

Tarea final de curso: Quinta entrada

Se propone a los alumnos de 3º de E.S.O. del I.E.S. "El Majuelo" de Gines la realización de la siguiente actividad: Ajuste e interpretación de una reacción química diferente de las que se puede obtener consultando Tarea final de curso: Segunda entrada. Las respuestas de la mencionada actividad se incluirá en el blog como comentario a esta entrada.

Tarea final de curso: Cuarta entrada

Acudo de nuevo al Departamento de Física y Química del Colegio Heidelberg para que, mediante una simulación que toman de los compañeros de Física y Química del I.E.S. "Aguilar y Cano" de Estepa, demostrar la ley de Lavoisier. Realizar los problemas que se proponen en dicha simulación.

Tarea final de curso: Tercera entrada

Siempre gusta a los alumnos y a las alumnas ir al laboratorio a presenciar cosas que a ellos les parece espectaculares. En estos tiempos en 3º E.S.O., con sólo dos horas semanales, es difícil acudir al laboratorio. El presente vídeo muestra la descomposición del clorato de potasio, reacción que, con las debidas precauciones, también puede realizarse en el laboratorio.

Tarea final de curso: Segunda entrada

Un enlace muy interesante para practicar sobre el ajuste de reacciones químicas es el que ofrece el departamento de Física y Química del I.E.S. "Aguilar y Cano" de Estepa. De estos mismos compañeros hay una pequeña presentación "on line" unido a un vídeo que muestra la reacción entre el yoduro de potasio y el nitrato de plomo (II). Si se quiere se puede visualizar pinchando en esta entrada. Incluyo también aquí una imagen de esta misma reacción hecha por mis alumnos en la Feria de la Ciencia en la que se muestra la misma en una placa Petri. También se puede realizar encima de un retroproyector para que se observe su avance en una pantalla.

Otro enlace sobre ajuste de reacciones químicas está en una de las páginas que ofrece Educaplus.

Tarea final del curso: Primera entrada

A modo de post hago el comentario de presentación de la tarea final: A lo largo de todo el curso he venido trabajando sobre la unidad de reacciones químicas; voy a completar el curso indicando una serie de entradas que permitan a mis alumnos de 3º de E.S.O. completar esta unidad.

Se pretende que los/as alumnos/as:

1. Distingan claramente entre fenómeno físico y químico.
2. Escriban correctamente reacciones químicas y las ajusten.
3. Comprendan por qué ha de conservarse la masa en las reacciones químicas, y por tanto por qué han de ajustarse.
4. Realicen ejercicios apoyados en la ley de conservación de la masa.
5. Visualicen determinadas reacciones químicas que por falta de tiempo no es posible realizar en el laboratorio y comprendan la necesidad de la seguridad en su realización.
   

En primer lugar una imagen mediante la cual se puede diferenciar un fenómeno físico de un fenómeno químico o reacción química. En esta imagen se puede observar cómo en un fenómeno físico las sustancias permanecen inalteradas, mientras que en uno químico no.

http://www.deciencias.net/: Recursos de ciencias

La pluma y el martillo

Seguro que este vídeo: La pluma y el martillo, que circula por ahí gentilleza de la NASA, lo conoce ya mucha gente; pero no tanto entre nuestros alumnos y alumnas. El otro día se lo tuve que mostrar a alumnos/as de 1º de Bachillerato que todavía mantienen la idea previa de la influencia de la masa en la caída de los cuerpos. También se puede encontrar, por supuesto, en You Tube, escribiendo pluma y martillo.

12ª Tarea: Simulaciones en Física y Química

Tomada de las indicaciones del curso, esta página del Departamento de Física y Química del Colegio Heidelberg me parece muy buena ya que contiene innumerables simulaciones de Física y Química. Por ejemplo, para mis alumnos de 3º E.S.O. les vienen muy bien tres que hay para demostrar la ley de Boyle, la ley de Charles-Gay Lussac y la ley de Gay Lussac.

11ª Tarea: Agregando dos páginas al del.icio.us del curso

He añadido dos páginas al del.icio.us del curso; se trata de dos páginas sobre la corriente eléctrica que espero me sirvan para trabajar esta unidad con los alumnos de 3º E.S.O.

El vídeo de la Tabla Periódica de "Colga2 con Manu"

No me he podido resistir y también lo he colgado en mi blog este vídeo sobre la tabla periodica que tiene dos partes: parte primera y parte segunda.

10ª Tarea: Compartiendo documentos

Ya he realizado esta tarea que consiste en que, a través de Google documentos, podamos, entre todos, proponer tareas a realizar.

9ª Tarea: Realizando comentarios

Respecto al blog guía me parece interesante y útil; tal vez, a veces, debe ser más claro para aquellos que no dominamos mucho este tema.

Acerca de los blogs de los/as compañeros/as he de decir que con ellos, yo al menos, estoy aprendiendo mucho, además de la cantidad de páginas que se nos está presentado para trabajar con ellas. Por mencionar algunos detalles me ha gustado: el vídeo sobre la energía y la materia de Mª Dolores Rodríguez; la imagen que sirve para distinguir un fenómeno físico de químico de Pepe Garrido; la información sobre la gravedad terrestre de Raquel Xena o el vídeo sobre la reactividad de los metales alcalinos con el agua de Ana Martínez.

Acerca de Biología, me han de perdonar los/as compañeros/as ya que entiendo poco, sólo soy ahí, digamos, un adscrito.

8º Tarea: Comentando un blog

Me ha parecido interesante un blog de un compañero de Extremadura, del que ya indiqué su página, en el que se habla de cuestiones de ciencias, pero también del entorno que rodea a la educación o a la enseñanza, que cada uno la interprete como quiera. Por ejemplo, ahora se habla mucho de esta orden sobre la calidad y mejora de los rendimientos en los centros docentes públicos. El título del blog es aulablog21.

Otro que conviene visitar, de vez en cuando, es el llamado El Número de Avogadro. En él se abordan, entre otros, temas relacionados con la vida ordinaria y la ciencia.

7ª Tarea:Incluyendo mi del.icio.us

En enlaces está mi del.icio.us titulado algunas de mis páginas favoritas. Algo pobre todavía. Habrá que ampliarlo.

6ª Tarea: Incluyendo enlaces en el blog

He incluido cuatro enlaces: el de nuestro curso, uno sobre Ciencia divertida que recoge prácticas de laboratorio de Física y Química, otro sobre Recursos de Física y Química que recopila los recursos que nos ofrece Internet para la enseñanza de la Física y Química, y un último que es la página de educaplus que ofrece recursos sobre Biologia, Física, Matemáticas, Química, etc. Entre éstos últimos están los de un compañero nuestro, Jesús Peña Cano, sobre cinemática, moléculas en 3D, propiedades periódicas, etc.

5ª Tarea: Video en el blog

Reacción química entre el ácido nítrico y el cobre

4ª Tarea: Incluyendo imágenes desde la red

Ajuste de ecuaciones químicas: www.deciencias.net

Imagen que muestra el ajuste de reacciones químicas: Es importante que las ecuaciones químicas estén ajustadas, ya que esto nos permitirá saber no ya sólo cuántas moléculas intervienen en la reacción, sino también, conociendo las masas moleculares de las sustancias, o sea mediante el concepto de mol, hacer cálculos con masas de reactivos y productos.

3ª Tarea: Realizar un enlace

El tema sobre el que voy a trabajar es el de reacciones químicas, y sobre ella enlazaré una página web algo más adelante. Quisiera, antes, enlazar otras dos páginas que me parecen interesante: una genérica de un compañero de un IES de Almendralejo que se dedica a recopilar todo lo interesante que aparece en la red: Aula 21; la segunda página es la de los compañeros del departamento de Física y Química del IES Aguilar y Cano de Estepa, ofrece esta página mucho juego.
Y sobre reacciones químicas y sólo para comenzar nos puede servir la página del Ministerio de Educación y Ciencia llamada reacciones químicas.

1ª Tarea: Presentación

Me llamo José Velázquez Castillo, he trabajado durante los últimos 18 años -cursos- en el I.E.S. "Punta del Verde"; este curso actual me he trasladado y doy clases de Ciencias de la Naturaleza en 2º E.S.O. , de Física y Química en 3º de E.S.O. y en 1º de Bachilletato en el I.E.S. "El Majuelo" de Gines. Espero aprender mucho, con ayuda de todos/as, en este curso. Gracias.

Ya estamos